题目内容
10．
可知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂．
| A． | ① | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | ②③ |
分析 该反应为气体体积不变、吸热的反应，由图可知，使曲线b变为曲线a，反应速率加快，但A的转化率不变，平衡不移动，以此来解答．
解答 解：由图可知，使曲线b变为曲线a，反应速率加快，但A的转化率不变，平衡不移动，改变的条件可能为缩小容器的容积（增大压强）、加入合适的催化剂，①③④均使平衡发生移动，
故选C．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应速率及化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中平衡不移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．关于配合物[Ag（NH3）2]OH的说法中不正确的是（ ）
| A． | 存在离子键、共价键、配位键 | |
| B． | 中心离子是Ag+，形成配位键时提供空轨道 | |
| C． | 配体是NH3，其价层电子对互斥模型是三角锥形 | |
| D． | 电离方程式为[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH- |
1．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、CO32-、Ca2+、NO3- | ||
| C． | K+、SO42-、Cl-、Cu2+ | D． | Ba2+、Cl-、K+、SO42- |
18．
如图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是（ ）
如图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是（ ）| A． | 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ也是放热反应 | |
| B． | 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应 | |
| C． | 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ也是吸热反应 | |
| D． | 反应Ⅰ不需要加热，反应Ⅱ必须加热 |
5．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述不正确的是（ ）
| A． | 它们都是放热反应 | B． | a 和b的绝对值可以相等 | ||
| C． | a、b和c均为负值 | D． | 2b=c |
15．四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃，4 mL硫酸，6 mL水 | B． | 20℃，5 mL硫酸，5 mL水 | ||
| C． | 30℃，5 mL硫酸，5 mL水 | D． | 30℃，4 mL硫酸，6 mL水 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键，可能含有共价键 | |
| B． | 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 | |
| C． | 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 | |
| D． | 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |