题目内容
1.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )| A. | Na+、NO3-、Al3+、Cl- | B. | Na+、CO32-、Ca2+、NO3- | ||
| C. | K+、SO42-、Cl-、Cu2+ | D. | Ba2+、Cl-、K+、SO42- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A选;
B.酸性溶液中不能大量存在CO32-,且CO32-、Ca2+结合生成沉淀,不能共存,故B不选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能共存,故D不选;
故选A.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B. | 2 mol•L-1的AlCl3溶液和7 mol•L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
| C. | Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
20.下列物质属于纯净物的是( )
| A. | 漂白粉 | B. | 液氯 | C. | 氯水 | D. | 碘酒 |
7.
20世纪90年代,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60分子存在,后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.下列说法错误的是( )
| A. | C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个 | |
| B. | 熔点比较:C60<金刚石 | |
| C. | 金刚石与C60、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体 | |
| D. | 12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02×1023个 |
13.前18号元素中,具有相同电子层结构的三种离子An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )
| A. | 原子序数关系是C>B>A | B. | 粒子半径关系是Bn-<An+ | ||
| C. | C一定是稀有气体元素的一种原子 | D. | 原子半径关系是A<B. |
10.
可知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H<0,图中曲线b代表一定条件下该反应的进程.若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
①增大A的浓度;②缩小容器的容积;③增大B的浓度;④升高温度;⑤加入合适的催化剂.
①增大A的浓度;②缩小容器的容积;③增大B的浓度;④升高温度;⑤加入合适的催化剂.
| A. | ① | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | ②③ |
11.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
| A. | 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加 | |
| B. | 化学反应速率为1.0 mol•L-1•s-1,是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol•L-1 | |
| C. | 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 | |
| D. | 对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象不一定越明显 |