题目内容
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2
2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______________________ g·mol-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________________。
【答案】（1）35.6 (2)3 (3)0.5
【解析】（1）假设有1 mol O2，则
3O2 
2O3
开始1 mol 0
反应0.3 mol 0.2 mol
平衡0.7 mol 0.2 mol
所以平均摩尔质量为：
（2）此题应根据差量法计算
3O2
2O3 ΔV
开始8 L 0
反应4.5 L 3 L 1.5 L
（3）
设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒可得 0.04 mol·a·2+0.04 mol·（1-a）·3=
，解得a=0.5。
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| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |