煤是一种重要的能源.含有硫元素.燃烧时会生成SO2.下列说法正确的是 A.煤是含硫化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物.被云雾吸收后可转化成酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO₂。下列说法正确的是（）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO₂的过程中只发生物理变化

D.SO₂是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

【答案】D

【解析】煤是多种物质组成的混合物，A项错；煤是经地壳运动把大量含碳物质集中深埋高压，经过几亿年衍变的产物，是不可再生的，B项错；SO₂是酸性氧化物，能与水发生化合反应生成亚硫酸：SO₂+H₂O=H₂SO₃，C项错；SO₂与云雾反应产生亚硫酸，再被氧化成硫酸，SO₂是酸雨形成的最主要原因，D项正确。

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（1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰．

化学式为C₂H₆O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：

A 、B ．

（2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为CH≡CH+HCl CH₂=CHCl；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式；．

（3）C₇H₈是苯的同系物，①它的一氯代物有4种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为．

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______________________ g·mol^-1(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________________。

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D.Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列叙述正确的是（）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。

将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( )。

A.闪电 B.电解饱和食盐水车间

C.根瘤 D.合成氨车间

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：