题目内容
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，结合物质性质与元素周期律解答．
解答：解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2-、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；
D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；
故选C．
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，O2-、Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；
D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Mg元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，属于碱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．
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X，Y，Z，W，R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X | B、离子半径：X，Z，Y，W，R依次增大 | C、热稳定性：X2Y＞X2W | D、由X，Z，Y，W，R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |