题目内容
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图
，R离子的电子式
，Y在周期表中的位置
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
．
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
，其中含有的化学键类型为
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（1）写出：W的原子结构示意图
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于
离子
离子
化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
．（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子式为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，都处于第三周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等为24，W的原子序数较大，则Z为Na元素、W为Al元素，
（1）W为Al元素，其原子结构示意图为，S2-离子的电子式为，Y为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
故答案为：；；第二周期ⅥA族；
（2）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：离子；；
（3）Na在氧气单质中燃烧的产物为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（1）W为Al元素，其原子结构示意图为
，S2-离子的电子式为，Y为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：
；；第二周期ⅥA族；（2）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式为
，故答案为：离子；；（3）Na在氧气单质中燃烧的产物为Na2O2，电子式为
，含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：
；离子键、共价键；（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重常用化学用语考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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X，Y，Z，W，R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X | B、离子半径：X，Z，Y，W，R依次增大 | C、热稳定性：X2Y＞X2W | D、由X，Z，Y，W，R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |