Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.

(2)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)

(3)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.

(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.

(5)将50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)为_______.

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,则n(SO42)为_________.

Answer 1

【答案】0.25mol 0.1mol/L XY3 0.55mol/L 0.15mol

【解析】

（1）根据公式n=进行计算；

（2）根据公式N=nNA=进行计算；

（3）根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出水配制的氢氧化钠溶液的浓度，然后根据溶液具有均一性可知取出的10mL氢氧化钠的溶液的浓度；

（4）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；

（5）先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl－的物质的量，最后利用c=n÷V来计算混合液中Cl－的物质的量浓度；

（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算。

（1）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是： =0.25mol；

（2）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是：= mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为mol，水的质量为：18g·mol－1×mol=g；

（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，4g氢氧化钠的物质的量为：

=0.1mol，稀释后溶液浓度为：=0.1mol·L－1，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则这10mL溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol·L－1；

（4）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，

则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3；

（5）NaCl的物质的量为：0.05L×0.1mol·L－1=0.005mol，CaCl2的物质的量为：0.05L×0.5mol·L－1=0.025mol，则混合液中Cl－的总物质的量为：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl－的物质的量浓度为： =0.55mol·L－1；

（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na＋）+2n（ Mg2＋）=n （Cl－）+2n（SO42－），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42－），解出n（SO42－）=0.15mol。