Question

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是

 

，其中氧化性最强的是

 

．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

 

；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 

；
③2HCl

电解  .

H₂↑+Cl₂↑

 

．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；向浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生淡黄绿色气体（Cl₂）．则在Cl₂、H⁺、MnO₄^-中，

 

氧化性最强．
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中还原剂是

 

．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是

 

g，HBr的作用是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据元素的化合价和物质的性质分析；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合价降低；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算．

解答： 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂，
故答案为：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化剂、还原剂，故答案为：氧化剂、还原剂；
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，证明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂），则证明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性顺序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性最强的是MnO₄^-；
故答案为：MnO₄^-；
（4）反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，
 2KMnO₄ +16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
 158×2      81×16
 15.8g        64.8g
被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的

5

8

，则被氧化的还原剂的质量是

5

8

×64.8g=40.5g；反应中有MnBr₂、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性，HBr被氧化表现为还原性；
故答案为：HBr；40.5；还原剂、酸．

点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．