题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、取0.5 L 0.2 mol?L-1氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢离子的物质的量；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应注意了0.1mol电子；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有C原子的物质的量及数目；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应注意了0.1mol电子；
C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有C原子的物质的量及数目；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．
解答：
解：A．25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+的数目为0.1NA，故A错误；
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
D．0.5 L 0.2 mol?L-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子小于0.1 NA，故D错误；
故选C．
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
D．0.5 L 0.2 mol?L-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子小于0.1 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
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