题目内容
取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱．已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL．求原硫酸的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：发生反应的实质为H++OH-=H2O，反应满足关系n（H+）=n（OH-），以此计算该题．
解答：
解：发生反应的实质为H++OH-=H2O，
令硫酸的浓度为c，取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱，则应有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
而已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL，则0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
c=0.5mol/L，
答：原硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
令硫酸的浓度为c，取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱，则应有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
而已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL，则0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
c=0.5mol/L，
答：原硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系，难度不大．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（ ）
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