Question

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂ S0₄、NH₄HS0₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄ HS0₄）＞c[（NH₄）₂S0₄]＞c（NH₄Cl）
• B、已知HF的酸性比CH₃ COOH的强，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、溶有等物质的量NaClO、NaHC0₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（ HCO₃?）+c（H₂CO₃ ）+2c（CO₃²?）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，化学式中铵根离子个数越多，c（NH₄⁺）相等的铵盐中，铵盐浓度越小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．氢离子抑制铵根离子水解，化学式中铵根离子个数越多，c（NH₄⁺）相等的铵盐中，铵盐浓度越小，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂ S0₄、NH₄HS0₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄ HS0₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂S0₄]，故A错误；
B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分别相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B错误；
C．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺），溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃ COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）═2c（ HCO₃?）+2c（H₂CO₃ ）+2c（CO₃²?）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答即可，题目难度不大．