题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A、生成了一种强酸弱碱盐 |
| B、弱酸溶液与强碱溶液反应 |
| C、强酸溶液与强碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+的浓度增大 |
| B、溶液中Ca2+的浓度减小 |
| C、溶液中pH不变 |
| D、溶液中pH增大 |
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
| A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g） |
| B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） |
| C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） |
| D、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
下列叙述中，正确的是（ ）
A、稀释Na2CO3溶液时，
| ||||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||||
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | ||||||
| D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0 |
