题目内容

10．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．用蒸馏法淡化海水B．从海带中提取碘
C．石墨转化为金刚石D．氨气溶解在水中

分析 A．用蒸馏法淡化海水没有新物质生成；
B．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成；
C．石墨转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成；
D．氨气与水反应生成一水合氨．

解答 解：A．用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石墨转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故C错误；
D．氨气与水反应生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
①B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
③C装置中的试剂X是NaHCO3（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．
1．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水
18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．
5．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

（1）B装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）A装置中，a电极为负极，其电极反应为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）c电极上的反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
15．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ．F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
A．金B．银C．钠D．锌
19．某实验小学验证某种镁铝合金的成分．操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准如下）：另一份放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

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