题目内容

  将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图,符合图中情况的一组物质是(  )

 

A

B

C

D

X

H2S

HCl

NH3

NH3·H2O

Y

Na2SO3

NaAlO2

AlCl3

AgNO3

 

答案:B
解析:

解析:由题图示可以看出,加入1份X试剂沉淀达最大值,再加入3份X试剂沉淀又完全消失.

  Na2SO3中通H2S不发生反应,A不可选.

  NaAlO2(aq)中加入HCl(aq)开始生成沉淀,后来沉淀消失.

  AlO+H+H2OAl(OH)3

  Al(OH)3+3HAl3++3H2O

  使沉淀达最大值和使沉淀从最大值到完全消失所消耗HCl的量恰好为1∶3,符合题意,B可选.

  NH3通入AlCl3(aq)中,只能生成沉淀,不能使沉淀消失,因为Al(OH)3不溶于弱碱

  Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3↓+3NH

  C不可选.

  NH3·H2O滴入AgNO3(aq)中,开始生成沉淀,后来沉淀消失:

  Ag+NH3·H2OAgOH↓+NH

  AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)+OH+2H2O

  使沉淀达最大值和使沉淀从最大值到完全消失所消耗NH3·H2O的量为1∶2,如下图所示,D不可选.

  

 


练习册系列答案
相关题目
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:

   按图组装仪器,并检查装置的气密性

   a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g

请填空和回答问题:

1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明          

2)装置中干燥管B的作用是                         

3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果    (填偏高、偏低或不变)

4)步骤⑤的目的是                             

5)步骤⑦的目的是                                

6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为                

7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

                                       

                                       

 

Ⅰ.已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):

    则的?H=______________。

Ⅱ.1100℃时,在体积为2L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是     

A、容器中压强不变              B、混合气体密度不变

C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变

(2)若2min时反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示该反应的化学反应速率为             

(3)某温度下该反应达到平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为        

(4)若降低温度,K值减小,则反应的△H   (填“>”或“<”)0。

(5)若反应达平衡后,向体系中加入少量的H2,则反应再次达平衡后,H2?O(g)的体积分数                       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解,2min后阴极开始产生气体,5min时停止电解,此时两极产生的气体体积理论上相同。

①写出此过程中阳极的电极反应式________________,

_____________________________。

②将溶液稀释为1000ml后,所得溶液的pH为    

Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液,有Cr(OH)3沉淀产生,常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至    

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