常温下.下列关于酸碱反应的说法正确的是( ) A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb.则Vb <10Va B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性 C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl.CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10Va

B.pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O 等体积混合后溶液是酸性

C.向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V₁>V₂

D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

练习册系列答案

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.将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH₃的体积分数是

A. B.

C. D.

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）。

A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

下列事实的解释正确的是（）

A. 将SO₂、SO₃ 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO₄沉淀

B. SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因为SO₂的漂白性

C. 反应2C + SiO₂ Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性

D. 在NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应

已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O,现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知E的化学式为C₇H₅O₂Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题

(1)B中官能团的名称，A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型。

(2) M的结构简式

(3) 写出下列反应的化学方程式

①E→F

②H→I

(4) 同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种

A.分子中含有苯环 B 能发生水解反应C. 能发生银镜反应 D与FeCl₃溶液反应显紫色

有一瓶Na₂SO₃溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

A．Na₂SO₃溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO₄

D．此实验能确定Na₂SO₃溶液是否部分氧化

下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是　

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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