题目内容


下列事实的解释正确的是（     ）

A.       将SO2 、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀

B.       SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性

C.      反应2C + SiO2  Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性

D.      在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应


A

练习册系列答案
相关题目

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ；该方法的优点是                  。

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为       Pa；

②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

A、B、C、D为常见气态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

请回答：

（1）C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　     　。

（2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。

（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______

_________________________。

（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

 下列离子方程式中，表达正确的是（     ）

A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水

Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

B.       将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C.      明矾净水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

D.      硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（      ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10Va

B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是                       。

（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

①      在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

②      将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

③      将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

④      再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

 请写出铝热反应的化学方程式：                                         

取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是                                             。

（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

① 试剂A应选择                ，试剂B应选择                  。

A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体

② 操作Ⅰ的名称为                   。操作Ⅱ的名称为                  。固体M完全转化为固体N的标志是                                 。

③ 已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是            。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会              （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是                                            。

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入过量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是

A．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点     

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．x数值为2×10-5                      

D．b点与d点对应的溶度积相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网