题目内容
某校化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制取Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的化学方程式是______、______。
（4）该小组同学将两种气体等体积混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，经过一段时间后，请回答：
①观察到的现象是______。
②题中涉及反应的离子方程式为______。
（2）溶液由无色变为红色
（3）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（4）①生成白色沉淀，溶液几乎不褪色
②Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42―+2Cl― Ba2++SO42―==BaSO4↓
SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，SO2的漂白是暂时的，过程是可逆的，加热又恢复原来颜色，而Cl2与H2O反应生成HClO的漂白性是永久的，过程是不可逆的。
等体积的SO2和Cl2混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，Cl2和SO2、H2O反应生成H2SO4、HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
| |||||||||||||||||||
Fe3O4＋4H2在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
|
实验步骤 |
现象 |
结论 |
|
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 ②____________ |
反应速率Mg>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．二氯化锰 D．水
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L－1、2mol?L－1、18.4mol?L－1）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol?L－1的硫酸于试管中 ② | 反应速率Mg>Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为
。
（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。
实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释