在一定条件下.用普通铁粉和水蒸气反应.可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经此反应的逆反应.生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验.并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．(装置中的铁架台.铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片.其作用是 .小试管C的作用是． ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)

烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小试管C的作用是________．

(2)

为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________，E管中的反应开始后，在F出口处应________．

(3)

反应3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．

(4)

停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象________________．

答案：
解析：

(1)	防止液体暴沸(2分)，冷凝水蒸气(2分)
(2)	检验氢气的纯度(2分)，点燃氢气(2分)
(3)	实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行(2分)
(4)	取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明含有Fe³⁺(2分)

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电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

；电解过程中生产的NaOH溶液从

口（填“A”或“B”）流出．
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是

氯气在水中的溶解性比氢气大

氯气在水中的溶解性比氢气大

．
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？

同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10^-19C）？

②若将该厂每天产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H₂、Cl₂的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）

X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．
ⅰ）反应③的离子方程式是

；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）

；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是

．
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是

．
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为

；
ⅱ）a点溶液中H⁺和OH^-浓度的大小关系为

；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：

．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：

在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe ②Fe租Fe₃O₄ ③FeO和Fe₃O₄ ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。