题目内容

14．金属是热和电的良好导体，因为它（　　）
A．表面富有光泽B．有可成键的电子
C．有金属离子D．有自由运动的电子

分析 依据金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，据此解答．

解答 解：金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，故选：D．

点评 本题考查了金属晶体的结构与性质，明确金属晶体中含有自由电子是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•H2O），过程如下：

请回答下列问题：
（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是ACD．
A．品红溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性高锰酸钾溶液    D．溴水
（3）过程③中，需要加入的物质是Fe（化学式）．
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是升高温度，促进铁离子水解．
5．恒压（1.01×105 Pa）下，将2.0mol SO2与 a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2 的转化率为65%．
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．
2．请回答：
（1）CO2的电子式
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．
9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
（1）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
19．已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
（1）标出上述反应电子转移的方向和总数．
（2）上述反应中+5价的N元素被还原，氧化产物为Fe（NO3）3，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为0.8NA．
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象
3．室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）
A．1B．100C．1000D．10000
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1NA
B．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NA
D．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA

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