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9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
（1）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

分析 （1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；
（2）铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物．采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．

解答 解：（1）①100mL 18mol•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol•L-1═1.8mol
铜与浓硫酸反应的方程式为：
Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
2mol             22.4L
1.8mol            V
V=$\frac{1.8mol×22..4L}{2mol}$═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，
故选：D．
（2）铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；
所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，
若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-4）═0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；
若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-2）═0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.15mol，
因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，
故选：C．
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

点评 本题考查了浓硫酸和硝酸的性质．要注意浓度不同，产物不同．有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算．特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．溶液呈碱性，一定不含Fe3+、和NH3•H2O，c（CO3 2-） 为0.001mol/L
B．与H+反应的先后次序是：AlO2-、NH3•H2O、CO32-、HCO3-、A l（OH）3
C．一定含有CO32-、AlO2-、Na+、NH3•H2O，可能 含有SiO32-
D．a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（Cl-）
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容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（　　）
A．x=1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
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17．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（　　）
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B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
C．c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH-
D．d～e段，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
4．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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14．金属是热和电的良好导体，因为它（　　）
A．表面富有光泽B．有可成键的电子
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A．26B．28C．22D．24

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