题目内容
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是 （选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
练习册系列答案
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在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是
试管 | 硫酸浓度 | 温度 | Zn的状态 |
A | 1mol·L-1 | 20℃ | 块 状 |
B | 1mol·L-1 | 20℃ | 粉末状 |
C | 2mol·L-1 | 50℃ | 块 状 |
D | 2mol·L-1 | 50℃ | 粉末状 |
CO+H2
。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：
该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是_______________。