题目内容
下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．锌和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是
A． B． C． D．
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是 （选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
下列说法正确的是
A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H2 = ____________ kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液
常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75
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B． 
C．
D． 
C(g)＋D(g)已达到平衡状态
2SO3(g) △H = － 196.6 kJ/mol ]。