题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH |
| C、中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同 |
| D、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，硫酸铵是二元的，氯化铵是一元的，硫酸亚铁铵中亚铁离子与铵根离子水解相互抑制，据此分析；
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸；
D、据电荷守恒分析．
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸；
D、据电荷守恒分析．
解答：
解：A、硫酸铵是二元的，氯化铵是一元的，硫酸亚铁铵中亚铁离子与铵根离子水解相互抑制，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大，则盐酸pH值变化较大，故B错误；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸，所以，醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D、在醋酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选AD．
B、pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，强酸变化大，则盐酸pH值变化较大，故B错误；
C、醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸，所以，醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D、在醋酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选AD．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱及浓度、pH的关系是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度中等．
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下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）
| A、碳酸钠 | B、氢氧化铝 |
| C、氧化钙 | D、硫酸钡 |
将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是（ ）
| A、只有AgI沉淀生成 |
| B、最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀最多 |
| C、最先生成AgCl且最多 |
| D、AgCl、AgBr、AgI沉淀等物质量生成 |
下列物质中，不属于合金的是（ ）
| A、硬铝 | B、水银 | C、黄铜 | D、钢铁 |
室温下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B、溶液中
| ||
| C、醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大 | ||
| D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A、H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF |
| B、Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
| C、H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 AgCl |
| D、H2SiO3、H2S、CO2 |
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
| A、在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质 |