题目内容
在密闭容器发生下列反应：aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．a<c＋d C．D的体积分数增大 D．A的转化率变大
B
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
| 族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
2H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
CO＋3H2
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol-1
CO(g)＋2H2(g) 某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：
| 编号 | 温度 | 大理石规格 | HNO3浓度 / mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 25℃ | 粗颗粒 | 2.00 | （I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ② | 25℃ | |||
| ③ | 35℃ | |||
| ④ | 25℃ |
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
则在70-90 s内以HNO3的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为 。
，关于A的叙述正确的是