Question

某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

编号	温度	大理石规格	HNO3浓度 / mol·L-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和       探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和       探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	25℃
③	35℃
④	25℃

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

则在70-90 s内以HNO₃的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为             。

Answer 1

（1）

编号	温度	大理石规格	HNO3浓度 / mol·L-1	实验目的
①				（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和 ƒ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②		粗颗粒	1.00
③		粗颗粒	2.00
④		细颗粒	2.00