题目内容
Fe、Mg、Al三种金属分别与1mol/L的盐酸反应，产生的氢气体积相同（相同状况），则参加反应的金属（ ）
| A、质量相等 |
| B、物质的量相等 |
| C、失电子数相等 |
| D、反应速度相等 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：计算题
分析：Fe、Mg、Al与盐酸反应，都是金属失电子酸中的氢离子得电子，设金属为2R+2nH+=2Rn++nH2↑，生成相同状况下相同体积的气体，也就是生成等物质的量的气体，所以转移电子数相等．
解答：
解：A、Fe、Mg、Al电子摩尔质量不等，故A错误；
B、Fe、Mg、Al电子摩尔质量不等，所以物质的量不等，故B错误；
C、生成相同状况下相同体积的气体，也就是生成等物质的量的气体，所以转移电子数相等，故C正确；
D、Fe、Mg、Al三种金属活泼性不同，活泼性越强速率越快，所以速率不等，故D错误；
故选C．
B、Fe、Mg、Al电子摩尔质量不等，所以物质的量不等，故B错误；
C、生成相同状况下相同体积的气体，也就是生成等物质的量的气体，所以转移电子数相等，故C正确；
D、Fe、Mg、Al三种金属活泼性不同，活泼性越强速率越快，所以速率不等，故D错误；
故选C．
点评：金属铁可以表现出+2、+3价，但在金属与酸或与盐发生置换反应时，只能表现出+2价，反应生成亚铁盐．
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某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Mg2+、NH4+、Cl- |
| B、Mg2+、Ba2+、Br- |
| C、Na+、Cl-、I- |
| D、Al3+、HCO3-、Cl- |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应达到平衡时，Y的转化率为25% |
| C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大 |
| D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0 |
下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H20+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4 |
| C、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++C1-=AgCl↓ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（ ）
| A、CH3-CH=CH2与HCl加成 |
| B、CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解 |
| C、CH2=CH-CH=CH2与H2按物质的量之比1：1反应 |
| D、CH3-CH（OH）-CH2-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 |
pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需时间：甲＜乙 |
| C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 |
| D、反应结束时，溶液pH：甲＜乙 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO |
| B、水在4℃时主要以（H2O）2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合 |
| C、0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克 |
| D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16克氧气所含的氧原子数为2NA |
| B、18克水所含的电子数为NA |
| C、2.4克金属钠与足量盐酸反应失去的电子数为0.1NA |
| D、17克氢氧根离子所含的电子数为10NA |