题目内容
F2的沸点比Br2的沸点A.高 B.低 C.相等 D.不能肯定
B
解析：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2和Br2都形成分子晶体，F2的相对分子质量比Br2小，因而F2的沸点比Br2低。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、分子晶体中都存在共价键 | B、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 | C、含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 | D、只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
| ⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列各项中不正确的是
- A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
- B.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高
- C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
- D.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S －60.2 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
| ⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
对应表中内容，下列各项中不正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高。
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① | He －268.8 | (a) －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
| ② | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S －60.2 | (d) －42.0 | H2Te －1.8 |
| ⑤ | CH4 －161.0 | SiH4 －112.0 | GeH4 －90.0 | (e) －52.0 |
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高。
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸