Question

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He   -268.8	(a)   -249.5	Ar    -185.8	Kr   -151.7
②	F2   -187.0	Cl2   -33.6	(b)       58.7	I2        184.0
③	(c)        19.4	HCl    -84.0	HBr   -67.0	HI   -35.3
④	H2O        100.0	H2S   -60.2	(d)   -42.0	H2Te  -1.8
⑤	CH4   -161.0	SiH4  -112.0	GeH4   -90.0	(e)  -52.0

对应表中内容，下列各项中不正确的是

1. A.
   a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
2. B.
   上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高
3. C.
   系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
4. D.
   系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

Answer 1

D
卤素单质的氧化性随核电荷数的递增而递减，碘的氧化性较差，其氢化物中HF溶液为弱酸溶液，故D项错误