在工农业生产和日常生活中有很多化学问题．下列说法正确的是( )A．明矾净水与液氯净水的原理相同B．将草木灰和硫铵混合施用.肥效更高C．冬季形成的大雾属于气溶胶D．电解精炼铜时.同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在工农业生产和日常生活中有很多化学问题．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水与液氯净水的原理相同
	B．	将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高
	C．	冬季形成的大雾属于气溶胶
	D．	电解精炼铜时，同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小

分析 A．明矾不具有强氧化性，液氯与水反应生成HClO具有强氧化性；
B．草木灰和硫铵混合相互促进水解；
C．大雾分散系为胶体分散系，分散剂为气体；
D．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子．

解答解：A．明矾不具有强氧化性，液氯与水反应生成HClO具有强氧化性，明矾利用水解生成胶体的吸附性净化水，原理不同，故A错误；
B．草木灰和硫铵混合相互促进水解，降低肥效，故B错误；
C．大雾分散系为胶体分散系，分散剂为气体，则属于气溶胶，故C正确；
D．电解精炼铜时，阳极为粗铜失去电子，阴极为铜离子得到电子，粗铜中Zn、Fe失去电子时，阴极析出Cu，且溶解的Cu比阴极析出的Cu的质量小，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与反应原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．

X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题：
（1）Y分子的电子式为

，F中的化学键类型为共价键．
（2）C的化学式为HCl．
（3）B在F中的反应可以表示为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）写出反应①的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶_．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

9．我国纳米专家王雪发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，可将此新技术应用到人民币制造中去，以应用纳米新材料给人民币进行杀菌、消毒．该材料属于（　　）

19．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（　　）

C1₂

NH₃

BaCO₃

6．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式： 2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑；．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

3．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：

请按要求回答：
（1）填出流程中方框A物质的结构简式：

；
（2）写出变化中⑥的方程式（注明反应条件）；

．
（3）变化过程中的②属于水解（取代）反应；
（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O₂的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃烧的化学方程式是2C₈H₈O₃+17O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+8H₂O；
（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯．从冬青油中提取冬青油选用的试剂是NaHCO₃．其反应的化学方程式是

+NaHCO₃→

+CO₂↑+H₂O．

4．常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

	A．	若E为Fe，X是氢氧化钠，则A一定是氯气
	B．	若A为S，X为水，则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应
	C．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
	D．	若C是红棕色的气体，则A既可以是单质，也可以是化合物

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