Question

4．质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为0.63mol/L．

Answer 1

分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）•ω计算溶质质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：蒸发掉63g水后质量分数恰好增大一倍，蒸发水后溶质质量分数为28%，
设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则：m×14%=（m-63g）×28%，解得：m=126g，
则28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：$\frac{（126-63）g×28%}{56g/mol}$=0.315mol，
所得溶液的物质的量浓度为：c（KOH）=$\frac{0.315mol}{0.5L}$=0.63mol/L，
故答案为：0.63mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．