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6．如何除去氯化亚铁中的氯化铁，写出其化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2，其反应的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+．

分析 除去氯化亚铁中的氯化铁，可向混合物中加入过量铁粉，将杂质氯化铁转化成氯化亚铁，据此写出反应的化学方程式、离子方程式．

解答 解：氯化亚铁中混有氯化铁，可加入过量铁粉将氯化铁转化成氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Fe+2Fe3+═3Fe2+．

点评 本题考查了物质的分离与提纯、离子方程式、化学方程式的书写，题目难度不大，明确常见物质性质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．
20．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c（OH-）=10-11mol/L
B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
14．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
1．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的质量单位B．H2的摩尔质量是2g
C．1molH2O的质量是18gD．1molO2的体积是22.4L
11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A．各物质的浓度之比为1：3：3
B．混合物各物质的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3
18．下列叙述不正确的是（　　）
A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．
16．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．KNO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO3和HNO3都属于酸D．CaO和Na2SO4都属于氧化物

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