Question

20．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c（OH^-）=10^-11mol/L
• B． pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中，存在c（H⁺）=c（OH^-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
• D． 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的H⁺离子是由水电离产生的；
B．醋酸是弱酸，则pH=3的CH₃COOH溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
D．氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），据此判断各离子浓度大小．

解答 解：A．氨水中氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的H⁺离子是由水电离产生的，pH=11的氨水中，c（H⁺）=10^-11mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故A正确；
B．因醋酸是弱酸，则pH=3的CH₃COOH溶液的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者结合可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）-c（H₂CO₃），故C错误；
D．铵根离子水解使溶液显酸性，则：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），NH₄Cl溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液中离子浓度的大小比较、水的电离和溶液的酸碱性，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．