题目内容
把x mol CO2通过足量的Na2O2后再与y mol NO混合，充分反应后测得剩余气体中没有氧气．若x与y之和为0.3mol，剩余气体为0.15mol（忽略N2O4的影响），则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、x：y=1：1 |
| B、充分反应后，生成15.9 g Na2CO3 |
| C、充分反应后，生成0.25 mol Na2CO3 |
| D、生成氧气的过程中共转移电子0.15 mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．
解答：
解：A、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，依题意，后一反应中氧气不足，反应后剩余气体的物质的量仍为y mol，所以y=0.15 mol，x=0.15 mol，x：y=1：1，故A正确；
B、根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，Na2CO3的物质的量为0.15 mol，即15.9 g，故B正确；
C、根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，Na2CO3的物质的量为0.15 mol，故C错误；
D、生成O2时转移电子0.15 mol，故D正确．
故选C．
B、根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，Na2CO3的物质的量为0.15 mol，即15.9 g，故B正确；
C、根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，Na2CO3的物质的量为0.15 mol，故C错误；
D、生成O2时转移电子0.15 mol，故D正确．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．
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| A、CH4 |
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