题目内容

在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是　　　　　　　　　　　

A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32-　　　　　 B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—

C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— 　　　　　 　　D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-

C

练习册系列答案
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（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质．
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水颜色变浅 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[实验结论]探究①：
Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应
Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应
．
探究②：
具有还原性
具有还原性
．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
．
（2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C两元素中非金属性较强的是
氮
氮
（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：
NH4Cl+2HCl
 电解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 电解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
C
C
；（填序号）
A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定终点的现象是：
溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
．
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化学式）．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
盐酸
盐酸
．
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
C、D
C、D

A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）

常温下，下列叙述正确的是(    )

   A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

   B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

   C.1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0

   D.若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶    液的pH=11

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