题目内容
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：
（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）
（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
盐酸
盐酸
．（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
C、D
C、D
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、氢氧化钠粉末
（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）
分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）Ca（OH）2、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）根据发生的反应有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O来计算消耗的盐酸．
（2）Ca（OH）2、氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（4）根据发生的反应有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O来计算消耗的盐酸．
解答：解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：C、D；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO3）=
=0.0534mol，
n（Mg（OH）2）=
=0.031mol，
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能够反应的盐酸的体积为
=0.17L=170mL，
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．
（2）当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为：C、D；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO3）=
| 5.34g |
| 100g/mol |
n（Mg（OH）2）=
| 1.8g |
| 58g/mol |
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能够反应的盐酸的体积为
| 0.17mol |
| 1.00mol/L |
故答案为：10片该药片理论上可与1.00mol?L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大
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