题目内容
在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A、等于1.6 mol |
| B、等于1.2 mol |
| C、大于1.6 mol |
| D、小于1.2 mol |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
解答：
解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=
=0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=
；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=
＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，
故选D．
| ||
| 4min |
| ||
| 2min |
| ||
| 2min |
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．
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聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（ ）
| A、n=x（3-0.5m） |
| B、m=n+2x |
| C、m=n-6，m、n均与x无关 |
| D、n=m，m、n均与x无关 |
（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生．则向这种稀硫酸中加入的物质是（ ）
| A、盐酸 | B、硝酸钾 |
| C、氯化钡 | D、氯化铁 |
氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（ ）
| A、“另一种反应物”一定具有氧化性 |
| B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
| C、CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧） |
| D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温） |
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的
，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍．则下列叙述中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、m+n＞p |
| B、A的转化率增大 |
| C、平衡逆向移动 |
| D、C的体积百分含量增大 |
下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A、氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 |
| B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 |
| C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| D、增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变 |
某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：
下列各种物质放入水中能和铜起置换反应的是（ ）
| A、Fe（NO3）3 |
| B、AgNO3 |
| C、Fe（NO3）2 |
| D、Mg（NO3）2 |