题目内容
4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）| A． | 原电池能将全部化学能转变为电能 | |
| B． | 原电池的负极失电子，发生还原反应 | |
| C． | 原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 | |
| D． | 原电池的电极一定要由两种不同的金属组成 |
分析 原电池为化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，电子由负极流向正极，且燃料电池的电极材料可均为惰性电极，以此来解答．
解答 解：A．原电池为化学能转化为电能的装置，同时伴随热量产生，不能将全部化学能转变为电能，故A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，故B错误；
C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极，不能进入溶液中，故C正确；
D．燃料电池的电极材料可均为惰性电极，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握能量转化、工作原理及燃料电池为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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1．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氯原子的最外层电子排布式为3S23P5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子．
（3）氯气压缩成为液氯属于物理变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色．
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：
则上述碘水中碘单质的浓度为1×10-3mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3 mol/L，则实验的相对误差为-1.96%（保留两位小数）．
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氯原子的最外层电子排布式为3S23P5，氯离子核外有18种运动状态不同的电子．
（3）氯气压缩成为液氯属于物理变化（选填“物理”“化学”）．常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色．
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见表：
| 碘水的体积（mL） | 标况下氯气的体积（mL） |
| 500 | 56 |
| 500 | 55 |
| 500 | 57 |
12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 | |
| B． | 1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ | |
| C． | 在相同条件下，形成2 mol HF（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化学键所吸收的总能量 | |
| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
19．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石灰石 | B． | 氢硫酸、烧碱、绿矾 | ||
| C． | 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 | D． | 磷酸、乙醇钠、苛性钾 |
9．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
| 实 例 | 影响速率的因素 | 如何影响 |
| 鲜牛奶变酸：28℃约4h，5℃约48h | ||
| 硫在氧气中比在空气中燃烧快 | ||
| 碳酸钙与盐酸反应：粉状比块状快 | ||
| KClO3与MnO2混合共热可快速产生O2 | ||
| 工业合成氨通常要在高压下进行 | ． |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能 | |
| B． | 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能 | |
| C． | 炭燃烧时化学能主要转化为光能 | |
| D． | 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能 |
13．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）
| A． | 减小 | B． | 增大 | C． | 不变 | D． | 无法判断 |