题目内容
【题目】高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________。
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
① 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式：____________。
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。
【答案】（1）①250容量瓶；②搅拌，促进物质溶解；引流；③c；
（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；
②滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。
【解析】试题分析：（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250容量瓶；②配制过程中，在烧杯中溶解固体KMnO4时，玻璃棒起搅拌，促进物质的溶解的作用；在把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；③a．加水定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，使所配制的溶液的浓度偏大，错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，只要最后加水到刻度线，而且读数准确，则不会产生任何影响，错误；c．颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，正确。故选项是c。（2）①根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律可得该反应的化学方程式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②在用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。根据反应方程式中二者的物质的量关系就可以计算得到FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
快乐5加2金卷系列答案【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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【题目】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.074 | 0.071 | 0.102 | 0.099 |
主要化合价 | +1 | +4，-4 | -2 | -1 | +6，-2 | +7，-1 |
据此回答：
（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________
澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液
（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________
A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；
B．稳定性：X2R＜XQ
C．酸性：X2R＜XQ
（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。
（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。