Question

【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是(　　)

A. 电池工作时锌为负极

B. 电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 电池工作时，电解液的OH－移向正极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据总反应可知锌失去电子被氧化，为原电池的负极，选项A正确；B、根据电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH，可知反应中锌被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－，选项B正确；C、原电池中，OH-由正极移向负极，选项C错误；D、负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，所以锌的质量理论上减少6.5g，选项D正确。答案选C。