题目内容
【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、2 | 1 | 1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
【答案】B
【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用。短周期元素中，F、G为1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，正确；B．B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2、G四种离子中，E2的核外电子排布与其它三个不相同，错误；C．E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种常见的含氧酸盐，正确；D．C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，正确；故选B。
【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K | |
化合价 | -1 | -2 | +4 -4 | +7 -1 | +5 -3 | +3 | +2 | +1 | |
原子半径/ nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 | |
A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强
C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸