题目内容
（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
，则它所对应反应的化学方程式是 。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
（A）该时间段内反应速率v(H2)=
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
（1）C+H2O (g) 
CO + H2 （2）（A）0.08 mol/(L?min) （B）＞ （C）正向 不变
【解析】
试题分析：（1）平衡表达式为：K=
，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据原子守恒，故另一反应物为固体C，对应化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）（A）由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）=
=0.04mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）；（B）10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商Qc=
=100，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，故v正＞v逆；（C）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变。
考点：考查化学平衡常数的意义。
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2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1