题目内容
20．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是HClO3→Cl2（填化学式）．
②该反应的氧化产物是O2、HClO4（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量47.6．
分析 得电子的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，在数值上，平均式量=平均摩尔质量=$\frac{m（总）}{n（总）}$，据此分析．
解答 解：①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；
故答案为：HClO3；Cl2；
②O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；
平均式量=平均摩尔质量=$\frac{3×32+2×71}{5}$=47.6，
故答案为：O2、HClO4，47.6．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+ | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（ ）
| A． | 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL | |
| B． | 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL | |
| C． | 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL | |
| D． | 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 置换反应不一定全部是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质 | |
| C． | 氧化反应和还原反应不一定同时发生 | |
| D． | 还原剂是得电子，氧化剂失电子 |
12．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 对甲苯酚和苯甲醇 | B． | 甲酸甲酯和甲醛 | ||
| C． | 苯和乙烯 | D． | CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH |
9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
| 选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 水银 | 澄清石灰水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |