题目内容
2．已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）| A． | CO32-、Cl- | B． | Na+、Cu2+ | C． | Mg2+、C1- | D． | C1-、Ba2+ |
分析 溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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12．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 |
13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．
17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0 ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①
下列说法不正确的是（ ）
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0 ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，表明该反应达平衡状态 | |
| B． | 其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小 | |
| C． | 使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 | |
| D． | 同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变 |
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：