题目内容
工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
| C、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同；
C、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同；
C、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
解答：
解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应的平衡常数减小，故A错误；
B、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同，证明反应达到平衡状态，故B正确；
C、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率增大，故C错误；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
故选B．
B、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时说明正逆反应速率相同，证明反应达到平衡状态，故B正确；
C、两种反应物增加一种会提高另一种物质转化率，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率增大，故C错误；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率和平衡常数影响因素分析判断，反应物转化率比较方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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| ||||
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