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亚硝酸（HNO2）在反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，当它作还原剂时，被氧化所得相应产物可能是

A．NH3           B．N2       　　C．NO2          D．HNO3

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下列有关叙述，正确的是（　　）
亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：
 
．
（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
 
（填化学式）．
（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是
 
（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：
 
．
②发生上述反应后废水的pH将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（精英家教网）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
 
g．
氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式
 
；②NH3的稳定性比PH3
 
（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
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①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
 
．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
 
（写化学式，一种即可）．
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和
 
．
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因
 
．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为
 
，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
 
g（小数点后保留两位有效数字）．

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