题目内容

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：

．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为

（填化学式）．
（3）要得到稳定的HNO₂溶液，可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是

（填字母）．
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：

．
②发生上述反应后废水的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）酸性工业废水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（

）与NO₂^-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为

g．

分析：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；
（3）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；
（4）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；
（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体．

解答：解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案为：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，
所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（3）浓NaNO₂溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；
如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（4）①亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，
故答案为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
②该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故答案为：减小；
（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量=

16.8L

22.4L/mol×3

×1×60g/mol=15g，
故答案为：15．

点评：本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案

（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是

（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．

（注：1mL溶液以20滴计；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式。

（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^—被氧化为I₂时，含氮产物为（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是（填序号）。

a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸

（4）工业废水中的NO₂^—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：。

已知亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，所以对人体有害．请完成下列填空：
（1）在HNO₂与Fe²⁺的反应中氧化剂是．
（2）HNO₂分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）HNO₂与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式．根据上述信息和已有知识，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由强到弱排序．
（4）含HNO₂的工业废水可以加入NH₄Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO₃和HNO₂的氧化性比强，当200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液与含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体 L．此时mol电子发生转移．

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、
NaOH、NH₃、H₂O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO₂^- 转换为N₂除去，N₂将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 mol²·L^ˉ2）

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