题目内容
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；
2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；
3）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为 ；
4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
（15分）
1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 = 2BF3↑+3CaSO4+3H2O、
B2O3+2NH3
2BN+3H2O；
2）1s22s22p1；N，+3；
3）120°，sp2，正四面体；
4）共价键，分子间作用力；
5）4、4，4×25/(NA×(361.5×10-10)3)。
【解析】
试题分析：1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为
B2O3+2NH32BN+3H2O；故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；
2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；
3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=(1/2)×（a-xb）=(1/2)×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4-中心原子的孤对电子对数==(1/2)×（a-xb）==(1/2)×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp2；正四面体；
4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×=(1/8)+6×=(1/2)+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为25g/ NA×4，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是(25×4)/ [(361.5×10-101×)3NA] g?cm-3。
考点：元素电离能、电负性的含义及应用 原子核外电子的能级分布 键能、键长、键角及其应用 晶胞的计算
点评：本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
，则B3N3H6的二氯代物有
