题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
A
【解析】
试题分析：在该反应中，As元素的化合价从+3价降低到0价，Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，所以氧化剂是H3AsO3；还原剂是SnCl2；氧化剂被还原，则As是还原产物，还原剂被氧化，SnCl62－是氧化产物，则还原性：Sn2+>As；根据元素守恒可知，M是H2O；每生成7.5gAs，As的物质的量是0.1mol，则还原剂的物质的量是0.15mol，还原剂失去的电子为0.15mol×2=0.3 mol，所以正确的有①③⑤，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的分析
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室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表
实验编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
C（HA） | C（NaOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）
B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= 
mol/L
C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）
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