题目内容
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表
实验编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
C（HA） | C（NaOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）
B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= 
mol/L
C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）
AD
【解析】
试题分析：A、实验①反应后的溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的盐NaA为强碱弱酸盐，溶液中离子浓度的大小关系是C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+），正确；B、根据电荷守恒，则实验①反应后的溶液中C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），则C（OH－）= C（Na+）+ C（H+）-C（A－），错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，因为HA是弱酸，x=0.2时，溶液为碱性，则溶液为中性时x>0.2，所以C（A－）+ C（HA）=x/2>0.1 mol/L,错误；D、实验②反应后的溶液呈中性，则C（OH－）=C（H+）,根据电荷守恒，则C（Na+）+ C（H+）=C（A－）+C（OH－），所以C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+），正确，答案选AD。
考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度大小关系的比较，守恒规律的应用
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坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：
34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | ||
第一次称量 | 第二次称量 | |||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a | |
37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。
