题目内容
7．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要500ml容量瓶 胶头滴管 实验仪器才能完成该实验．
（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×18.4mol/L=0.5mol•L-1×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
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17．下列物质中含氢原子数最多的是（ ）
| A． | 2mol CH4 | B． | 3mol NH3 | C． | 4mol H3PO4 | D． | 5mol H2 |
；
．
；写成B与足量NaHCO3溶液完全反应的化学方程式：
．
．
）是一种重要的有机合成中间体．根据图中提示的信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
2．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | KClO3═K++Cl-+3O2- | B． | H2SO4═2H++SO42- | ||
| C． | Mg（NO3）2═Mg2++2NO3- | D． | Na2SO4═2Na++SO42- |
12．下列装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1用于放出碘的四氯化碳溶液 | |
| B． | 图2用于实验室收集SO2 | |
| C． | 图3用于实验室制备Fe（OH）2 | |
| D． | 图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） | |
| C． | 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） | |
| D． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热） |
16．氟气与2%的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X．X由两种元素组成，其中氧元素占29.6%．则下面有关叙述正确的是（ ）
| A． | X气体是F3O2，它具有还原性 | |
| B． | X气体是OF2，它具有氧化性 | |
| C． | 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 在反应中还有NaFO生成 |
17．下列化学式能表示物质分子的是（ ）
| A． | KCl | B． | SiO2 | C． | HNO3 | D． | Fe |